《化学考试说明》分析

——基本概念、理论；物质结构与性质

南陵中学 王玉

尊敬的各位领导、专家、同仁：

大家好！我分析的是基本概念、理论和物质结构与性质。讲得不足之处请大家批评指正。

初步统计，中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有200多个，它们构建了中学化学的基础。化学基本概念与基本理论是化学的最基本内容与最基础的知识，也是学习的难点，学生的分化点，更是高考的重点（准确的说是重中之重）。安徽省2011年《考试说明》化学基本概念和基本理论这块分了8个方面，它们分别是：

1．物质的组成、性质和分类

2．化学用语及常用计量

3．溶液

4．物质结构和元素周期律

5．化学反应与能量

6．化学反应速率和化学平衡

7．电解质溶液

8．以上各部分知识的综合应用。

其中能力层次要求掌握（熟记）的有16条，要求了解的为39条。今年删除了解测定溶液pH的方法。

我们说基本概念、基本理论，是形成能力的载体，也是考查的重中之重，高考怎么考呢？所占的比重如何呢？下面我们看看安徽省自主命题的两年，2009年和2011年理综试题化学部分基本概念、基本理论各知识点的命题统计情况。

2010年安徽理综（化学）基本概念、基本理论各知识点的命题统计情况

2009年安徽理综（化学）基本概念、基本理论各知识点的命题统计情况

我们从表中可以看出2009年和2011年安徽省自主命题的两年中基本概念和基本理论的分值都达到了50分。（其中包含了基本概念和基本理论在其它题型中考查的形式）施行新课改后，试题更趋于回归基础、回归教材，化学试题以考查能力为起点，注重考查基础知识、基本技能和基本方法，突出主干知识。

那么通过2009年和2010年的两年高考我们可以总结到哪些考试热点呢？

一 离子方应、离子大量共存问题（两年都有考查）

9．（2010-安徽）在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）

A．Mg²⁺、Ca²⁺、ClO^－、

B．Al³⁺、、Br^－、Cl^－

C．K⁺、Cr₂O、CH₃CHO、（出现有机分子）

D．Na⁺、K⁺、、Cl^－

10（2009-安徽）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）

A.、、、

B.K⁺、Al³⁺、、NH_3·H₂O

C.Na⁺、K⁺、、Cl₂

D.Na⁺、CH₃COO^-、、OH^-

不难发现两年都考了氧化还原反应等。

离子反应2010年考查的是：4 LiMn₂O₄+ 4H⁺+ O₂== 8MnO₂+ 4Li⁺+ 2H₂O

^{（27题第（2）问）}

Fe³⁺+ Ag = Fe²⁺+ Ag^{+ （28题第（1）问）}

2009年考查的是：^{Cr2O72- + 6Fe2＋+ 14H＋2Cr3+ + 6Fe3＋+ 7H2O（27题第（1）问）}

课本上没有具体讲氧化还原反应的配平，但是考试的时候，简单的配平还是要求会写的。考试说明中明确提出要求掌握方程式的配平。第5条的第（1）点。

二 化学平衡

11.（2009-安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

10．（2010-安徽）低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：

2NH₃(g) + NO(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g) ΔH<0

在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

涉及的知识点有：化学平衡常数、转化率、化学平衡的影响因素等。

同时2009年第28题也考查了化学反应速率等相关知识。

三 电化学

12.（2009-安徽）Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu₂O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列说法正确的是（ ）

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。

11．（2010-安徽）某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂+ O₂== 2H₂O，下列有关说法正确的是（ ）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂+ 2H₂O + 4e^－ == 4OH^－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂

D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

涉及的知识点有：正负极的判断、电极反应式、电子转移的数目等

四 电解质溶液

13.（2009-安徽）向体积为0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）

A. V_a>V_b时：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺）

B. V_a=V_b时：c (CH₃COOH) +c (H⁺)>c (OH^-）

C. V_ab时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H）

D. V_a与V_b任意比时：c (K⁺）+ c (H⁺)＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

13．（2010-安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na₂O₂ ②Na₂O ③Na₂CO₃ ④NaCl

A．①>②>③>④ B．①>②>④>③

C．①=②>③>④ D．①=②>③=④

涉及的知识点有：溶液中离子浓度大小比较、三大守恒等

五 其他热点

1.掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

2.正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式。

3.阿伏加德罗常数的含义、气体摩尔体积。

4.元素周期律、元素周期律表

5.物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。

6.了解“四同”的含义

7.理解化学平衡常数的含义，并能简单计算。

8.能判断氧化还原反应中电子转移的方向、数目，并能配平反应方程式。

2009年和2010年都考查了，利用盖斯定律书写热化学方程式。我想2011年可能会继续考。

第二部分 《物质结构与性质》模块

一 《考试说明》中的要求（2条6点）

1．原子结构与元素的性质

(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

(2)了解电离能的含义，了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律。

(3)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

2．化学键、分子间作用力[z1] 与物质的性质

(1)了解共价键的主要类型((σ键和π键)。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

(2)了解极性键和非极性键。

(3)分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。[z2]

二 高考热点

1.原子核外电子排布式的书写。

2010年考的是铁，2009年考的是硫

2.第一电离能

2009年考了硫和铝的第一电离能的比较，也考查了轨道的概念。

3.电负性

4.σ键和π键

2010年考查了σ键和π键的个数、键长等概念。

5.新增部分

分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。（增加的内容）

怎么考呢？题型示例第27题是2010年25题改编来的，增加了一道题目即第（3）问。

（3）W元素氧化物的晶体类型为 ，其熔点比Y晶体 （填“高”、“低”、或“无法确定”）。

第三部分 复习策略

一 注重基础,回归课本

二 突出迁移，深入理解

三 联系实际，强调应用

四 重视能力，注重强化

五 类比辨析、掌握本质

六 把握热点、重点突破

谢谢大家！